Cuantos mililitros de una solución de KCL 2.00M se deben emplear para preparar 500ml de una solución 0.100M de KCL

C1 x V1 = C2 x V2

C1 = 2 M

V1 = ?

C2 = 0,1 M

V2 = 500 ml

Despejando

V1 = 0,1 x 500 / 2

V1 = 25 ml

¡Hola!  

Tenemos los siguientes datos:  

M1 (molaridad o concentración molar inicial) =  2 M (mol/L)

V1 (volumen inicial) =  ? (en mL)

M2 (molaridad o concentración molar final) =  0.100 M (mol/L)

V2 (volumen final) =   500 mL

Aplicamos los datos arriba a la fórmula de dilución de soluciones, veamos:

[tex] M_1*V_1 = M_2*V_2 [/tex]

[tex] 2*V_1 = 0.100*500 [/tex]

[tex] 2\:V_1 = 50 [/tex]

[tex] V_1 =\dfrac{50}{2} [/tex]

[tex] \boxed{\boxed{V_1 = 25\:mL}}\end{array}}\qquad\checkmark [/tex]

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)